30 Contoh Soal Isotop, Isobar, Dan Isoton Beserta Pembahasannya

30 Contoh Soal Isotop, Isobar, dan Isoton beserta Pembahasannya – Dalam mempelajari struktur atom, kita bakal mengenal isotop, isobar dan isoton.

Ketiganya termasuk istilah krusial dalam kimia nan bakal membedbakal atom satu dengan lainnya. Dengan memahami perbedaan ketiganya, kita bisa lebih mudah mengkajian nomor atom , nomor massa, jumlah proton, elektron, hingga neutron nan ditemui dalam tabel periodik unsur.

Nah, agar lebih jelas, Mamikos sudah menyusun 30 contoh soal isotop, isobar, dan isoton komplit dengan pembahasannya nan bisa Anda pergunbakal untuk belajar di rumah. 📖😊✨

Kumpulan Contoh Soal Isotop, Isobar, dan Isoton

Sebelum langsung ke daftar soal, ada baiknya kita mengingat dulu garis besar perbedaan dari ketiga istilah ini. Isotop merujuk pada atom nan punya jumlah proton sama tapi massanya beda.

Isobar adalah atom dengan massa sama tapi jumlah proton berbeda. Sedangkan isoton berarti atom-atom nan punya jumlah neutron sama walaupun berasal dari unsur berbeda.

Kalau Anda mau belajar lebih lanjut tentang contoh isotop, isobar, dan isoton, jangan lupa mampir ke blog Mamikos, ya.

Selanjutnya, yuk, pelajari beragam contoh soal isotop, isobar dan isoton komplit dengan pembahasannya di bawah ini.

Contoh Soal Isotop dan Pembahasannya

1. Pernyataan mana nan paling tepat tentang isotop?
I. Memiliki nomor atom (Z) sama.
II. Jumlah neutron sama.
III. Sifat kimia umumnya mirip.

A. I saja
B. I dan II
C. I dan III
D. II dan III

Pembahasan:

Isotop pasti punya nomor atom sama (I benar).

Jumlah neutronnya beda, bukan sama (II salah).

Karena nomor atom sama, partikel sama, maka sifat kimia mirip (III benar).

2. Carbon-14 ditulis 14C. Nomor atom C = 6. Berapa neutronnya?

A. 6
B. 8
C. 14
D. 20

Pembahasan:

Rumus: Neutron = Nomor massa − Nomor atom.

Nomor massa = 14, Nomor atom = 6.

14 − 6 = 8. Jadi neutronnya 8.

3. Unsur X punya isotop umum 35X dan 37X. Unsur X adalah:

A. Kalsium (Ca)
B. Klorin (Cl)
C. Argon (Ar)
D. Natrium (Na)

Pembahasan:

Klorin punya isotop 35Cl dan 37Cl, jadi jelas jawabannya B.

4. Unsur P punya isotop: P-90 (75%) dan P-92 (25%). Hitung massa atom relatifnya!

A. 90,25 u
B. 90,50 u
C. 90,75 u
D. 91,00 u

Pembahasan:

Rumus: Ar = (massa isotop × fraksi) + (massa isotop × fraksi).

Frtindakan P-90 = 75% = 0,75 → 90 × 0,75 = 67,50.

Frtindakan P-92 = 25% = 0,25 → 92 × 0,25 = 23,00.

Total = 67,50 + 23,00 = 90,50 u.

5. Pernyataan nan betul tentang sifat isotop adalah…

A. Elektron berbeda, kimia berbeda total.
B. Sama semua fisika dan kimia.
C. Tidak ada di alam.
D. Sifat kimia mirip, sifat fisika bisa beda.

Pembahasan:

Nomor atom sama → partikel sama → kimia mirip. Tapi massa beda → fisika bisa beda.

6. Sebuah inti radioaktif lenyap separuhnya dalam 5 jam. Waktu 5 jam itu disebut?

A. Waktu paruh
B. Waktu peluruhan total
C. Konstanta laju
D. Waktu reaksi

Pembahasan: Waktu paruh (t½) = waktu nan diperlukan agar jumlah inti tinggal separuh.

7. Sampel logam punya isotop A (60 u, 90%) dan B (62 u, 10%). Hitung massa atom rata-rata!

A. 60,0 u
B. 60,1 u
C. 60,2 u
D. 61,0 u

Pembahasan:

Frtindakan isotop A = 90% = 0,90.

Frtindakan isotop B = 10% = 0,10.

Hitung: 60 × 0,90 = 54,0.

Hitung: 62 × 0,10 = 6,2.

Maka jumlah = 54,0 + 6,2 = 60,2 u.

8. Dalam notasi nuklir AXZ (misal 14C, A=14, Z=6), A dan Z menunjukkan…

A. A = nomor atom, Z = elektron
B. A = nomor massa (proton+neutron), Z = nomor atom (proton)
C. A = jumlah neutron, Z = jumlah proton
D. A = massa molekul, Z = isotop

Pembahasan:

A = nomor massa, jumlah proton+neutron. Z = nomor atom, jumlah proton.

9. Untuk tracer medis, isotop nan dipakai sebaiknya…

A. Paruh pendek (menit–jam)
B. Paruh ratusan tahun
C. Stabil, tidak memancarkan radiasi
D. Paruh jutaan tahun

Pembahasan:

Supaya cukup lama dipakai, tapi sigap lenyap biar pasien gak kena radiasi lama-lama.

10. Unsur X punya tiga isotop: X-10 (30%), X-11 (50%), X-12 (20%). Hitung massa atom relatif!

A. 10,50 u
B. 10,60 u
C. 10,70 u
D. 10,90 u

Pembahasan:

Frtindakan X-10 = 30% = 0,30 → 10 × 0,30 = 3,0.

Frtindakan X-11 = 50% = 0,50 → 11 × 0,50 = 5,5.

Frtindakan X-12 = 20% = 0,20 → 12 × 0,20 = 2,4.

Total = 3,0 + 5,5 + 2,4 = 10,9 u.

Contoh Soal Isobar dan Pembahasannya

1. Manakah pasangan atom berikut nan merupbakal isobar?

A. 14C dan 14N
B. 14C dan 12C
C. 35Cl dan 37Cl
D. 23Na dan 23Mg

Pembahasan:

Isobar = nomor massanya sama, tapi nomor atom beda. 14C (massa 14, Z=6) dan 14N (massa 14, Z=7) memenuhi syarat.

2. Isobar itu sama nomor massanya, beda nomor atomnya. Jadi, berapa jumlah neutron pada 40Ar (Z=18) dan 40Ca (Z=20)?

A. 22 dan 22
B. 18 dan 20
C. 22 dan 20
D. 20 dan 22

Pembahasan:

Neutron Ar-40 = 40 − 18 = 22.

Neutron Ca-40 = 40 − 20 = 20.

3. Unsur A: 32S (Z=16). Unsur B: 32P (Z=15). Hubungan keduanya adalah…

A. Isoton
B. Isobar
C. Isotop
D. Tidak ada hubungan

Pembahasan:

Nomor massa sama (32), nomor atom beda (16 dan 15) nan merupbakal arti isobar.

4. Diketahui 40K (Z=19) dan 40Ca (Z=20). Bandingkan jumlah proton keduanya!

A. Sama
B. Berbeda 1
C. Berbeda 2
D. Berbeda 3

Pembahasan:

Proton K = Z = 19.

Proton Ca = Z = 20.

Selisih = 20 − 19 = 1.

6. Pernyataan di bawah ini nan betul adalah…
I. Nomor massanya sama.
II. Nomor atomnya sama.
III. Sifat kimia sama persis.

A. I saja
B. I dan II
C. I dan III
D. II dan III

Pembahasan:

Isobar: nomor massa sama (benar).

Nomor atom beda (II salah).

Sifat kimia beda (III salah).

6. Pilih pasangan nan merupbakal isobar di bawah ini:

A. 16O dan 16O²⁻
B. 31P dan 32S
C. 14C dan 12C
D. 40Ca dan 40Ar

Pembahasan:

40Ca (massa 40, Z=20) dan 40Ar (massa 40, Z=18) → sama massa, beda atom = isobar.

7. Jika ada 14C (Z=6) dan 14N (Z=7), jumlah elektronnya berapa dalam keadaan netral?

A. 14 dan 14
B. 7 dan 6
C. 8 dan 7
D. 6 dan 7

Pembahasan:

Elektron netral = jumlah proton = nomor atom.

C = Z 6 → partikel = 6.

N = Z 7 → partikel = 7.

8. Manakah penggunaan konsep isobar nan sering muncul di bagian nuklir?

A. Untuk menentukan waktu paruh isotop
B. Untuk menjelaskan kenapa unsur berbeda bisa punya massa sama
C. Untuk menentukan jumlah partikel valensi
D. Untuk menyusun tabel periodik

Pembahasan:

Isobar menjelaskan kejadian beda unsur (Z beda) tapi massanya sama.

9. Hitung jumlah neutron dari pasangan isobar berikut: 58Fe (Z=26) dan 58Ni (Z=28).

A. 30 dan 30
B. 32 dan 30
C. 28 dan 28
D. 29 dan 31

Pembahasan:

Neutron Fe = 58 − 26 = 32.

Neutron Ni = 58 − 28 = 30.

10. Manakah pernyataan berikut nan membedbakal isotop dengan isobar?

A. Isotop: Z sama, A beda. Isobar: A sama, Z beda.
B. Isotop: A sama, Z beda. Isobar: Z sama, A beda.
C. Isotop: jumlah partikel berbeda. Isobar: jumlah proton sama.
D. Isotop: selampau stabil. Isobar: selampau radioaktif.

Pembahasan:

Isotop mempunyai nomor atom sama tapi massa beda, sedangkan isobar mempunyai massa sama tapi atom beda.

Contoh Soal Isotop dan Pembahasannya

1. Manakah pasangan berikut nan merupbakal isoton?

A. 14C (Z=6) dan 15N (Z=7)
B. 14C (Z=6) dan 14N (Z=7)
C. 35Cl (Z=17) dan 37Cl (Z=17)
D. 23Na (Z=11) dan 23Mg (Z=12)

Pembahasan:

Neutron 14C = 14 − 6 = 8

Neutron 15N = 15 − 7 = 8

Neutron nan sama merupbakal isoton.

2. Hitung jumlah neutron pada 16O (Z=8) dan 17F (Z=9). Apakah keduanya isoton?

A. Tidak, lantaran nomor massa sama
B. Tidak, jumlah neutron berbeda
C. Ya, lantaran nomor atom sama
D. Ya, keduanya isoton 

Pembahasan:

Neutron O = 16 − 8 = 8

Neutron F = 17 − 9 = 8

Karena keduanya sama-sama punya 8 neutron, berarti isoton.

3. Pasangan mana nan bukan isoton?

A. 20Ne (Z=10) dan 22Mg (Z=12)
B. 36S (Z=16) dan 37Cl (Z=17)
C. 40Ca (Z=20) dan 42Ti (Z=22)
D. 12C (Z=6) dan 14N (Z=7)

Pembahasan:

Neutron 12C = 6, 14N = 7, beda neutron maka bukan isoton.

4. Jika 39K (Z=19) dan 40Ca (Z=20) adalah pasangan isoton, berapakah jumlah neutron keduanya?

A. 19 dan 20
B. 20 dan 20
C. 21 dan 20
D. 20 dan 21

Pembahasan:

Neutron K = 39 − 19 = 20

Neutron Ca = 40 − 20 = 20

5. Ciri utama dari isoton adalah…

A. Nomor atom sama, massa berbeda
B. Nomor massa sama, atom berbeda
C. Jumlah neutron sama, atom berbeda
D. Jumlah proton sama, neutron berbeda

Pembahasan:

Jumlah neutron nan sama dan atom berbeda merupbakal arti dasar isoton.

6. Tentukan pasangan isoton dari daftar berikut:

1. 15N (Z=7)
2. 16O (Z=8)
3. 17O (Z=8)
4. 17F (Z=9)

A. (1) dan (2)
B. (2) dan (4)
C. (1) dan (3)
D. (3) dan (4)

Pembahasan:

Neutron 16O = 16 − 8 = 8

Neutron 17F = 17 − 9 = 8

Keduanya punya 8 neutron, maka jawabannya adalah isoton.

7. Mengapa isoton bisa punya sifat kimia nan berbeda?

A. Karena proton dan partikel berbeda
B. Karena jumlah neutron sama
C. Karena nomor massanya sama
D. Karena berada pada periode nan sama

Pembahasan:

Sifat kimia ditentukan oleh elektron. Isoton punya neutron sama, tapi atom beda → proton dan partikel beda → sifat kimia beda.

8. Dalam tabel periodik, apakah isoton selampau terletak di golongan nan sama?

A. Ya, selampau di golongan sama
B. Tidak, bisa beda golongan
C. Selampau satu periode
D. Tidak ada di tabel periodik

Pembahasan:

Karena isoton hanya syarat neutron sama, bisa berasal dari unsur berbeda nan posisinya berbeda di tabel periodik.

9. Hitung neutron untuk 36S (Z=16) dan 37Cl (Z=17). Apakah keduanya isoton?

A. Ya, lantaran neutron sama
B. Tidak, neutron berbeda
C. Ya, lantaran nomor massa sama
D. Tidak, lantaran nomor atom sama

Pembahasan:

Neutron S = 36 − 16 = 20

Neutron Cl = 37 − 17 = 20

Sama-sama 20 maka keduanya isoton.

10. Pasangan 58Ni (Z=28) dan 60Zn (Z=30) termasuk…

A. Isotop
B. Isobar
C. Isoton
D. Unsur tidak berhubungan

Pembahasan:

Neutron Ni = 58 − 28 = 30

Neutron Zn = 60 − 30 = 30

Sama-sama punya 30 neutron nan berarti isoton.

Penutup

Itulah tadi 30 contoh soal isotop, isobar, dan isoton beserta dengan pembahasannya lengkap. Sampai bertemu di sesi belajar berikutnya, ya. Sambil menunggu, jangan lupa kunjungi blog Mamikos untuk menemukan beragam contoh soal lainnya. 📲

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta