Contoh Soal Hukum Avogadro Beserta Pembahasannya Dengan Rumus

Dalam materi hukum dasar Kimia kelas 10, Anda bakal mempelajari tentang beragam norma nan menjelaskan perilsaya gas, salah satunya adalah Hukum Avogadro.

Melalui norma ini, Anda bisa mengetahui bahwa volume gas sebanding dengan jumlah molekul gasnya, sehingga pertimpalan volume antar gas juga bisa digunbakal untuk menentukan pertimpalan jumlah molekulnya. 🧪

Nah, agar Anda lebih mudah memahami penerapannya, berikut ini beberapa contoh soal Hukum Avogadro beserta pembahasannya nan bisa Anda pelajari di rumah. 📖🤓

Bunyi Hukum Avogadro

Hukum Avogadro nan juga dikenal sebagai Prinsip Avogadro alias Hipotesis Avogadro merupbakal salah satu dasar krusial dalam kimia gas.

Meskipun namanya berbeda, ketiganya menjelaskan konsep nan sama, ialah hubungan antara volume gas dan jumlah ptulisan di dalamnya.

Bunyi Hukum Avogadro dapat dijelaskan sebagai berikut:

“Pada suhu dan tekanan nan sama, gas-gas dengan volume nan sama bakal mengandung jumlah molekul nan sama.”

Artinya, jika dua jenis gas berbeda menempati volume nan sama pada kondisi suhu dan tekanan identik, maka jumlah molekulnya juga sama banyak. Jadi, bukan jenis gasnya nan menentukan banyaknya molekul, tetapi volumenya pada kondisi tersebut.

Rumus Hukum Avogadro

Hubungan tersebut kemudian dituliskan dalam corak persamaan berikut:

alias dapat pula ditulis sebagai pertimpalan dua keadaan:

Keterangan:

• (V) = volume gas (m³ alias L)
• (n) = jumlah mol gas
• Konstanta (k) = pertimpalan tetap antara volume dan jumlah mol gas

Kaitan dengan Hukum Gas Ideal

Secara teori, norma ini diturunkan dari persamaan gas ideal (PV = nRT). Jika tekanan (P) dan suhu (T) dijaga tetap, maka nilai R juga konstan, sehingga:

Artinya, volume gas berbanding lurus dengan jumlah mol gasnya. Hubungan inilah nan menjadi inti dari Hukum Avogadro.

Contoh Soal Hukum Avogadro beserta Pembahasannya

Dari pempembahasan di atas, sekarang kita beranjak untuk belajar menggunbakal contoh soalnya, ya. Di bawah ini tersedia 7 contoh soal Hukum Avogadro beserta pembahasannya komplit nan mudah untuk dipahami. Yuk, langsung saja.

1. Reaksi: 2 CO(g) + O₂(g) → 2 CO₂(g). Jika dalam sebuah wadah 1 liter terdapat m molekul O₂, hitunglah:
a. Jumlah molekul CO nan diperlukan untuk beretindakan sempurna.
b. Jumlah molekul CO₂ nan dihasilkan pada suhu dan tekanan nan sama.

Pembahasan:

Menurut Hukum Avogadro, pada suhu dan tekanan nan sama, volume gas sebanding dengan jumlah molekulnya. Artinya, pertimpalan koefisien retindakan juga menunjukkan pertimpalan jumlah molekul.

Dari persamaan reaksi:
2 CO(g) + 1 O₂(g) → 2 CO₂(g)

Pertimpalan molekulnya:
CO : O₂ : CO₂ = 2 : 1 : 2

Jika jumlah molekul O₂ = m, maka:

• Jumlah molekul CO nan dibutuhkan = 2 × m = 2m molekul
• Jumlah molekul CO₂ nan tercorak = 2 × m = 2m molekul

Jawaban:

• Molekul CO nan beretindakan = 2m
• Molekul CO₂ nan tercorak = 2m

2. Pada suhu dan tekanan nan sama, 10 L gas helium mengandung 1,18 × 10²³ molekul. Hitunglah:
a. Jumlah molekul nan terdapat dalam 40 L gas neon pada kondisi nan sama.
b. Volume gas argon (dalam L) nan mengandung 3,54 × 10²³ molekul pada kondisi nan sama.

Pembahasan:

Hukum Avogadro menyatakan, pada suhu dan tekanan nan sama, volume gas berbanding lurus dengan jumlah molekul (alias jumlah mol). Jadi pertimpalan volume = pertimpalan jumlah molekul.

Diketahui:
10 L → 1,18 × 10²³ molekul

a) Untuk 40 L:
40 L = 4 × 10 L → jumlah molekul = 4 × (1,18 × 10²³)
Perkalian: 4 × 1,18 = 4,72
Jadi jumlah molekul = 4,72 × 10²³ molekul.

b) Diketahui jumlah molekul nan diinginkan = 3,54 × 10²³ molekul.
Pertimpalan terhadap 10 L:
(3,54 × 10²³) ÷ (1,18 × 10²³) = 3,54 / 1,18 = 3 (karena 1,18 × 3 = 3,54)
Jadi volume = 3 × 10 L = 30 L.

Jawaban:

a. 4,72 × 10²³ molekul.
b. 30 L.

3. Pembakaran sempurna gas propana menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Jika nan dibakar sebanyak 1,20 × 10²³ molekul C₃H₈, tentukan:
a. Persamaan retindakan setara (seimbang).
b. Jumlah molekul gas O₂ nan diperlukan.
c. Jumlah molekul CO₂ nan terbentuk.
d. Jumlah molekul H₂O nan terbentuk.

Pembahasan:

a) Persamaan pembakaran propana (C₃H₈) umum:
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Seimbangkan:
C: 3 C → 3 CO₂
H: 8 H → 4 H₂O
O: di ruas produk O total = 3×2 (dari 3 CO₂) + 4×1 (dari 4 H₂O) = 6 + 4 = 10 atom O → artinya 5 O₂ molekul diperlukan.

Jadi persamaan seimbang:
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

b–d) Gunbakal pertimpalan koefisien (nomor stoikiometri). Jika jumlah molekul C₃H₈ = n = 1,20 × 10²³, maka:

• O₂ nan diperlukan = 5 × n = 5 × (1,20 × 10²³) = 6,00 × 10²³ molekul.
• CO₂ nan tercorak = 3 × n = 3 × (1,20 × 10²³) = 3,60 × 10²³ molekul.
• H₂O nan tercorak = 4 × n = 4 × (1,20 × 10²³) = 4,80 × 10²³ molekul.

Jawaban:

a. C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
b. O₂ diperlukan = 6,00 × 10²³ molekul.
c. CO₂ tercorak = 3,60 × 10²³ molekul.
d. H₂O tercorak = 4,80 × 10²³ molekul.

Contoh Soal Hukum Avogadro beserta Pembahasannya Bagian 2

4. Dalam sebuah wadah bervolume 6 L terdapat 3 × 10²² molekul gas oksigen (O₂) pada suhu dan tekanan nan sama. Tentukan jumlah molekul gas hidrogen (H₂) nan terdapat dalam tabung dengan volume 8 L pada kondisi nan sama.

Pembahasan:

Menurut Hukum Avogadro, pada suhu dan tekanan nan sama

Diketahui:
V₁ = 6 L, N₁ = 3 × 10²² molekul
V₂ = 8 L, N₂ = ?

Substitusi:

Langkah hitung:

N₂ =
N₂ =

Jawaban:

Jumlah molekul H₂ = 4 × 10²² molekul

5. Sebanyak 6 liter gas hidrokarbon dibakar sempurna memerlukan 18 liter gas oksigen, menghasilkan 12 liter karbon dioksida. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!

Pembahasan”

Misal rumus umum hidrokarbon = CₓHᵧ
Persamaan umum pembakaran sempurna:
CₓHᵧ + O₂ → x CO₂ + H₂O

Menurut Hukum Avogadro, pada suhu dan tekanan sama, volume gas sebanding dengan koefisien reaksi.

Jadi pertimpalan volume:
CₓHᵧ : O₂ : CO₂ = 6 : 18 : 12
Bila disederhanbakal → 1 : 3 : 2

Artinya koefisien retindakan nan setara:
1 mol CₓHᵧ + 3 mol O₂ → 2 mol CO₂ + ?

Dari hasil reaksi, berarti x = 2 (karena 2 CO₂ tercorak → ada 2 atom C).
Substitusikan ke retindakan lengkap:
C₂Hᵧ + 3 O₂ → 2 CO₂ +  H₂O

Sekarang hitung keseimbangan atom O:
Kanan ada (2×2) + (y/2×1) = 4 + y/2 atom O.
Kiri ada 3×2 = 6 atom O.

Maka:
4 + = 6
 = 2 → y = 4

Jawaban:

Rumus molekul hidrokarbon = C₂H₄ (etilena / etena)

6. Pada suhu dan tekanan tertentu, gas hidrogen (H₂) beretindakan dengan gas klorin (Cl₂) memcorak gas hidrogen klorida (HCl) dengan pertimpalan volume 1 : 1 : 2. Jika gas H₂ nan beretindakan sebanyak 8,05 × 10²² molekul, berapakah jumlah molekul gas HCl nan terbentuk?

Pembahasan:

Menurut Hukum Avogadro, pada suhu dan tekanan nan sama, pertimpalan volume gas = pertimpalan jumlah molekul gas.

Dari reaksi:
H₂ + Cl₂ → 2 HCl
Pertimpalan volume (dan molekul):
H₂ : Cl₂ : HCl = 1 : 1 : 2

Diketahui:
Jumlah molekul H₂ = 8,05 × 10²²

Karena HCl tercorak dua kali lebih banyak dari H₂, maka:
N(HCl) = 2 × N(H₂)
N(HCl) = 2 × 8,05 × 10^{22} = 1,61 × 10^{23}

Jawaban:

Jumlah molekul gas HCl nan tercorak = 1,61 × 10²³ molekul

7. Sebanyak 28 L gas nitrogen (N₂) mengandung 3,36 × 10²³ molekul pada suhu dan tekanan nan sama. Tentukan:
a. Jumlah molekul dalam 8 L gas oksigen (O₂) pada kondisi nan sama.
b. Volume gas hidrogen (H₂) nan mengandung 5,04 × 10²³ molekul pada kondisi nan sama.

Pembahasan:

Menurut Hukum Avogadro, pada suhu dan tekanan nan sama:

a. Menentukan jumlah molekul gas O₂ (N₂ → O₂):
Diketahui:
V₁ = 28 L, N₁ = 3,36 × 10²³ molekul
V₂ = 8 L, N₂ = ?

Substitusi:

N₂ =
N₂ =

b. Menentukan volume gas H₂ (N₁ → V₂):

V₂ =
V₂ = 42 L

Jawaban:

a. Jumlah molekul gas O₂ = 9,6 × 10²² molekul
b. Volume gas H₂ = 42 L

Penutup

Supaya lebih seru, Anda bisa mempelajari beragam contoh soal Huku Avogadro dan pembahasannya di atas berbareng kawan maupun golongan belajar, lho.

Setelah itu, Anda juga bisa melanjutkan belajar dengan materi alias contoh soal mapel lainnya nan tersedia di blog Mamikos! 🤳🌻

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu: 

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya 

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta