30 Soal Konfigurasi Elektron Kelas 10 Beserta Jawabannya | Materi Kimia

30 Soal Konfigurasi Elektron Kelas 10 beserta Jawabannya | Materi Kimia – Salah satu nan bakal dipelajari oleh siswa kelas 10 pada mata pelaliran Kimia adalah konfigurasi elektron.

Materi ini bakal mempelajari tentang gimana partikel tersusun di dalam atom pada tiap tingkat energi. Kita dapat memahami posisi dan jumlah partikel dalam setiap kulit serta memprediksi sifat-sifat kimia dari suatu unsur. 🧪⚛️

Oleh lantaran itu, untuk membantumu belajar di rumah sekaligus mengevaluasi seberapa banyak Anda memahami materi, Mamikos telah menyiapkan beragam soal konfigurasi partikel kelas 10 beserta jawabannya di tulisan ini. 📝

Materi Konfigurasi Elektron Kelas 10 SMA

Sebelum masuk ke contoh soal, ada baiknya Anda mengingat dulu sekilas materi tentang konfigurasi partikel nan sebenarnya juga sudah Anda pelajari di sekolah. Di sini, Mamikos bakal sedikit memtelaah tentang pengertian, patokan penulisan, dan urutan pengisian elektron.

Pengertian Konfigurasi Elektron dan Diagram Orbital

Konfigurasi partikel adalah susunan alias pengedaran partikel pada kulit dan subkulit di dalam atom.  Tujuannya adalah untuk menunjukkan posisi setiap partikel dalam atom berasas tingkat energinya.

Sementara itu, sketsa orbital menggambarkan posisi partikel di dalam orbital menggunbakal panah (↑ alias ↓) nan menunjukkan arah spin elektron.

Nah, sketsa inilah nan mempermudah kita memandang gimana partikel menempati orbital satu per satu sesuai patokan nan berlaku.

Aturan Penulisan Konfigurasi Elektron

Dalam penulisan konfigurasi elektron, ada tiga patokan utama nan kudu dipatuhi, yaitu:

• Prinsip Aufaroma (Aturan Pengisian Bertahap)
  Elektron bakal menempati tingkat daya paling rendah terlebih dulu sebelum beranjak ke tingkat nan lebih tinggi.
  Contoh urutan pengisian: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p, dan seterusnya.
• Larangan Pauli (Prinsip Eksklusi Pauli)
  Dalam satu orbital hanya dapat ditempati maksimal dua elektron, dan keduanya kudu mempunyai arah spin nan berlawanan.
  Artinya, tidak ada dua partikel dalam satu atom nan mempunyai keempat bilangan kuantum sama.
• Kaidah Hund (Aturan Mengisi Orbital Setengah Penuh Terlebih Dahulu)
  Jika ada beberapa orbital dengan daya nan sama (seperti pada subkulit p, d, alias f), maka setiap orbital bakal diisi satu partikel dulu dengan spin sejajar sebelum ada nan berpasangan.
  Ini dilakukan agar atom berada pada kondisi daya nan paling stabil.

Urutan Pengisian Elektron pada Subkulit s, p, d, f

Urutan pengisian partikel mengikuti pola tingkat daya dari nan paling rendah ke tinggi, yaitu:

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d

Subkulit-subkulit tersebut mempunyai kapabilitas maksimum elektron:

• s = 2 elektron
• p = 6 elektron
• d = 10 elektron
• f = 14 elektron

Kumpulan Soal Konfigurasi Elektron Kelas 10 beserta Jawabannya

Selanjutnya, di bagian ini terdapat 30 soal konfigurasi partikel kelas 10 beserta jawabannya komplit nan bisa Anda pergunbakal untuk belajar di rumah.

Mamikos minta Anda konsentrasi untuk mengerjbakal soalnya terlebih dahulu, baru mencocokkan dengan kunci jawaban setelah selesai, ya.

1. Konfigurasi partikel nan betul untuk 29Cu adalah…

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p9
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d10

2. Bilangan kuantum partikel terakhir dari unsur Y dengan nomor atom 17 adalah…

A. n = 3, l = 1, m = 1, s = +1/2
B. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2
C. n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2
D. n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2

3. Konfigurasi partikel dari unsur dengan nomor atom 26 adalah…

A. (Ar) 3d6 4s2
B. (Ar) 3d5 4s1
C. (Ar) 3d4 4s2
D. (Ar) 3d5 4s2 4p1

4. Konfigurasi partikel untuk ion Y2− dari unsur dengan nomor atom 34 adalah…

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6

5. Nilai keempat bilangan kuantum partikel terakhir dari atom 20Ca adalah…

A. n = 4; l = 0; m = 0; s = +1/2
B. n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2
C. n = 4; l = 1; m = +1; s = -1/2
D. n = 3; l = 0; m = 0; s = -1/2

6. Harga keempat bilangan kuantum untuk partikel terakhir dari 19K adalah…

A. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
B. n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2
C. n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2
D. n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2

7. Pengelompokan unsur-unsur nan dilakukan oleh Dobereiner didasarkan pada kesamaan….

A. Nomor atom dan massa atom
B. Sifat logam dan nonlogam
C. Sifat kimia dan massa atom relatif
D. Wujud unsur pada suhu kamar

8. Sistem periodik modern nan digunbakal sekarang ini disusun berdasarkan….

A. Kenaikan nomor massa unsur
B. Kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat unsur
C. Perubahan daya ionisasi unsur
D. Pertimpalan antara proton dan neutron dalam inti atom

9. Unsur-unsur nan berada dalam satu periode pada tabel periodik memiliki….

A. Jumlah partikel valensi sama
B. Jumlah kulit partikel sama
C. Sifat kimia nan identik
D. Massa atom nan sama

10. Konfigurasi partikel ion Z2+ nan mempunyai nomor massa 40 dan 20 neutron adalah…

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

11. Unsur Z mempunyai sketsa orbital dengan konfigurasi penuh hingga 3p6 dan 4s2. Nomor atom dari Z adalah…

A. 18
B. 19
C. 20
D. 21

12. Konfigurasi partikel Z2− dari suatu unsur 34Z adalah…

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

13. Nilai keempat bilangan kuantum partikel terakhir dari atom 15P adalah…

A. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
B. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2
C. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2
D. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2

14. Konfigurasi partikel nan betul untuk atom Ca dengan nomor atom 20 adalah….

A. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
C. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4, 4s2
D. 1s2, 2s2, 3s2, 3p6, 4s1

15. Suatu atom Y bermuatan +2. Jika nomor atom dan nomor massa atom tersebut 12 dan 24, maka jumlah elektronnya adalah….

A. 10
B. 12
C. 14
D. 24

Soal Konfigurasi Elektron Kelas 10 beserta Jawabannya Bagian 2

16. Jumlah maksimum partikel nan dapat menempati kulit M adalah….

A. 8
B. 18
C. 32
D. 50

17. Keempat bilangan kuantum untuk partikel terakhir dari atom P dengan nomor atom 15 adalah….

A. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2
B. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
C. n = 3, l = 2, m = +1, s = -1/2
D. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2

18. Atom-atom nan mempunyai jumlah proton berbeda tetapi jumlah neutron sama disebut….

A. Isotop
B. Isobar
C. Isoton
D. Isoelektron

19. Ptulisan nan menentukan identitas suatu unsur adalah….

A. Elektron
B. Nukleon
C. Neutron
D. Proton

20. Unsur nan mempunyai konfigurasi partikel 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 termasuk ke dalam golongan….

A. Alkali tanah
B. Halogen
C. Gas mulia
D. Logam alkali

21. Elektron terakhir pada atom magnesium (Z = 12) menempati subkulit….

A. 3s
B. 3p
C. 2p
D. 4s

22. Unsur dengan nomor atom 10 mempunyai konfigurasi partikel nan berhujung di 2p6. Unsur tersebut tergolong….

A. Logam alkali
B. Gas mulia
C. Nonlogam aktif
D. Halogen

23. Energi ionisasi terkecil terdapat pada unsur….

A. Litium (Li)
B. Natrium (Na)
C. Kalium (K)
D. Rubidium (Rb)

24. Unsur X dan Y mempunyai konfigurasi partikel sebagai berikut:

• X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
• Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Hubungan nan betul antara kedua unsur tersebut adalah….

A. X dan Y berada dalam golongan nan sama
B. X dan Y berada dalam periode nan berbeda
C. X berkarakter logam, sedangkan Y berkarakter nonlogam
D. X dan Y sama-sama gas mulia

25. Unsur-unsur dalam satu golongan pada sistem periodik memiliki….

A. Jumlah kulit partikel nan sama
B. Jumlah partikel valensi nan sama
C. Massa atom nan sama
D. Nomor atom nan sama

26. Model atom nan menggambarkan partikel bergerak mengelilingi inti seperti tata surya dikemukbakal oleh….

A. Dalton
B. Thomson
C. Rutherford
D. Bohr

27. Unsur nan berada pada golongan IIA dan periode 3 dalam sistem periodik adalah….

A. Natrium (Na)
B. Kalsium (Ca)
C. Magnesium (Mg)
D. Aluminium (Al)

28. Perubahan dari daya atom nan menunjukkan keahlian atom menarik partikel disebut….

A. Energi ionisasi
B. Afinitas elektron
C. Elektronegativitas
D. Energi aktivasi

29. Unsur dengan konfigurasi partikel [Ne] 3s2 3p4 mempunyai sifat….

A. Logam alkali tanah
B. Gas mulia
C. Nonlogam reaktif
D. Unsur transisi

30. Unsur-unsur berikut nan termasuk logam alkali tanah adalah….

A. Na dan K
B. Mg dan Ca
C. Cl dan Br
D. Fe dan Cu

Kunci Jawaban Soal Konfigurasi Elektron

Nah, sekarang waktunya untuk mencocokkan jawaban nan sudah Anda kerjbakal di soal sebelumnya, ya. Kira-kira berapa soal nan Anda jawab dengan benar, nih?

1. A
2. B
3. A
4. D
5. A
6. C
7. C
8. B
9. B
10. C
11. C
12. D
13. A
14. B
15. A
16. B
17. B
18. C
19. D
20. B
21. A
22. B
23. D
24. C
25. B
26. D
27. C
28. C
29. C
30. B

Penutup

Yup, itulah tadi 30 soal konfigurasi partikel kelas 10 beserta jawabannya nan dapat Anda pergunbakal untuk belajar di rumah.

Selain itu, tetap banyak kumpulan soal mata pelaliran lain untuk Anda siswa kelas 10 komplit nan tersedia di blog Mamikos. 📌

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta