15 Contoh Soal Sel Volta Beserta Pembahasannya | Materi Kimia Kelas 12 Sma

15 Contoh Soal Sel Volta beserta Pembahasannya | Materi Kimia Kelas 12 SMA – Ketika duduk di bangku kelas 12 SMA, Anda bakal mempelajari materi sel volta dalam pelaliran Kimia.

Materi satu ini sering keluar dalam Ujian Semester kelas 12 alias pun soal SNBT Kimia, lho. Meskipun begitu, sebagian dari siswa tetap banyak nan merasa kesulitan menjawab soal tersebut lantaran kurangnya memahami materi sel volta secara mendalam.

Nah, makanya pada tulisan kali ini, Mamikos bakal memtelaah tentang contoh soal dan pembahasannya. Yuk, simak pempembahasan lengkapnya dalam tulisan berikut, ya. 👩‍🏫📚

Berikut Kumpulan Contoh Soal Sel Volta beserta Pembahasannya

Dalam pelaliran Kimia, siswa bakal menemukan beragam materi nan mempelajari retindakan kimia dalam kehidupan sekitar. Salah satu materi nan dipelajari adalah sel volta.

Sel volta sendiri didefinisikan sebagai sel elektrokimia nan menghasilkan arus listrik dan retindakan kimia berupa retindakan redoks spontan.

Diketahui, sel volta terdiri atas elektroda tempat berlangsungnya retindakan oksidasi alias nan disebut anoda (electrode negative), dan tempat berlangsungnya retindakan reduksi alias nan disebut juga katoda.

Untuk dapat memahami lebih jauh seputar materi sel volta, Anda bisa mempelajari contoh soal dan pembahasannya nan sudah Mamikos kumpulkan dari beragam sumber berikut ini.

Contoh Soal Sel Volta beserta Pembahasannya Nomor 1 – 10

1. Dalam sel volta muncul suatu perubahan, apakah itu?

A. Energi listrik menjadi kimia

B. Energi listrik menjadi panas

C. Energi kimia menjadi daya listrik

D. Energi mobilitas menjadi daya listrik

E. Energi mobilitas menjadi daya listrik

Jawaban dan penjelasan: C. Sel volta termasuk ke dalam sel nan melangsungkan perubahan daya kimia alias retindakan kimia menjadi daya listrik sebagai perbedaan potensial listrik nan muncul secara spontan.

2. Pernyataan nan betul mengenai adanya sel volta, kecuali…

A. Elektron mengalir dari katoda ke anoda

B. Katoda bermuatan positif

C. Elektrode negatif muncul retindakan oksidasi

D. Katoda di sekitar anoda bisa bertambah

E. Katoda muncul retindakan penangkapan elektron

Jawaban dan penjelasan: A. Beberapa spesifikasi dalam sel ini antara lain, katoda sebagai tempat terjadi reduksi, anoda tempat oksidasi, katoda bermuatan positif sementara anoda negatif.

Aliran partikel terjadi dari anoda ke katoda, kegunaan jembatan garam dalam sel volta adalah menetralkan kelebihan muatan ion pada dua kompartemen sehingga muncul reaksi, jembatan berisi unsur elektrolitinert dan agar-agar.

3. Berikut ini pernyataan nan betul mengenai sel volta, kecuali….

A. partikel mengalir dari katoda ke anoda.

B. katoda bermuatan positif.

C. di elektroda negatif terjadi retindakan oksidasi.

D. kation di sekitar anoda bakal bertambah.

E. di katoda terjadi retindakan penangkapan elektron.

Jawaban dan penjelasan: A. Beberapa spesifikasi dalam Sel Volta:

• Katoda: tempat terjadi reduksi.
• Anoda: tempat terjadi oksidasi.
• Katoda bermuatan positif, sedangkan anoda bermuatan negatif.
• Aliran partikel terjadi dari anoda ke katoda.
• Jembatan garam berfaedah untuk menetralkan kelebihan muatan ion pada dua kompartemen (anoda dan katoda), sehingga retindakan bakal berjalan lebih lama.
• Jembatan garam berisi unsur elektrolit inert dan agar-agar.

4. Pada Sel Volta terjadi perubahan….

A. daya listrik menjadi daya kimia

B. daya listrik menjadi daya panas

C. daya kimia menjadi daya listrik

D. daya mobilitas menjadi daya listrik

E. daya listrik menjadi daya kinetik

Jawaban dan penjelasan: C. Sel Volta merupbakal sel nan melangsungkan terjadi perubahan daya kimia (retindakan kimia) ke daya listrik (perbedaan potensial listrik) secara spontan.

5. Fungsi dari jembatan garam dalam suatu sel Volta adalah….

A. menamapalagi kation

B. menamapalagi anion

C. menstabilkan/menyeimbangkan jumlah kation dan anion dalam larutan elektrolit di sel volta

D. mengurangi kation

E. mengurangi anion

Jawaban dan penjelasan: C. Jembatan garam berisi unsur elektrolit inert dan agar-supaya nan berfaedah untuk menstabilkan alias menyeimbangkan jumlah kation dan anion dalam larutan elektrolit di sel volta.

Contoh Soal Sel Volta beserta Pembahasannya Nomor 6 – 10

6. Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut

Ag+ + e → Ag Eo = +0.80 V

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0.34 V

1. Tulislah sketsa sel volta nan dapat disusun dari kedua elektrode tersebut!

2. Tentukan potensial standar sel itu!

3. Tuliskan retindakan selnya!

Jawaban dan penjelasan:

1. Diagram sel volta: Cu|Cu2+||Ag+|Ag

2. Potensial standar sel = Eo sel = EoKatoda – Eoanoda

Eosel = +0,8 v – 0,34 v = 0,46 v

3. Retindakan selnya adalah sebagai berikut.

Katoda (Reduksi): 2Ag+ + 2e → 2Ag

Anoda (Oksidasi): Cu → Cu2+ + 2e +

Retindakan Sel (Redoks): Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Eo sel = 0,46 v

7. Sel volta tersusun dari elektrode Fe (E° = –0,44 V) dan elektrode Pb (E° = –0,13 V). Tentukan retindakan sel nan terjadi!

Jawaban dan penjelasan:

Anoda = Fe (karena lebih negatif)

Katoda = Pb

Retindakan di anoda: Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e⁻

Retindakan di katoda: Pb²⁺(aq) + 2e⁻ → Pb(s)

Retindakan sel total: Fe(s) + Pb²⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + Pb(s)

8.Diketahui dua elektrode: Zn dan Cu. Jika kedua logam tersebut dibuat menjadi sel volta, tentukan:

1. Manakah nan menjadi anoda dan katoda?

2. Tuliskan retindakan redoks nan terjadi!

Jawaban dan penjelasan:

1. Potensial elektrode standar adalah sebagai berikut.

Zn²⁺/Zn = –0,76 V

Cu²⁺/Cu = +0,34 V

Logam dengan potensial reduksi lebih mini (lebih negatif) bakal mengalami oksidasi → anoda

Zn = –0,76 V < Cu = +0,34 V → Zn sebagai anoda, Cu sebagai katoda

2. Retindakan redoks nan terjadi dijelaskan di bawah ini.

Retindakan di anoda: Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻

Retindakan di katoda: Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)

Retindakan sel: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)

9. Diketahui info potensial elektrode:

Ni²⁺ + 2e⁻ ⇌ Ni(s) → E° = –0,25 V

Cu²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cu(s) → E° = +0,34 V

Manakah logam nan bakal mengendap di elektrode dan mengapa?

Jawaban dan penjelasan:

1. Logam mengendap di katoda lantaran terjadi reduksi

2. Cu mempunyai E° lebih besar → Cu²⁺ direduksi menjadi Cu(s)

Jadi, Cu bakal mengendap di katoda.

10. Diketahui info potensial elektrode:

Al³⁺ + 3e⁻ ⇌ Al(s) → E° = –1,66 V

Fe²⁺ + 2e⁻ ⇌ Fe(s) → E° = –0,44 V

Tentukan retindakan sel volta nan terjadi!

Jawaban dan penjelasan:

Retindakan sel volta nan terjadi adalah sebagai berikut.

Anoda: Al (lebih negatif)

Katoda: Fe

Retindakan anoda (oksidasi): Al(s) → Al³⁺(aq) + 3e⁻

Retindakan katoda (reduksi): Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s)

Sambakal jumlah elektron:

Al(s) → Al³⁺ + 3e⁻ (×2)

Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe (×3)

Retindakan sel total: 2Al(s) + 3Fe²⁺(aq) → 2Al³⁺(aq) + 3Fe(s)

Contoh Soal Sel Volta beserta Pembahasannya Nomor 11 – 15

11. Diketahui info potensial elektrode:

Sn²⁺ + 2e⁻ ⇌ Sn(s) → E° = –0,14 V

Au³⁺ + 3e⁻ ⇌ Au(s) → E° = +1,50 V

1. Tentukan anoda dan katoda

2. Tentukan notasi sel volta

Jawaban dan penjelasan:

1. Anoda dan katoda dijabarkan di bawah ini.

Anoda: Sn (karena E° lebih rendah → oksidasi)

Katoda: Au (karena E° lebih tinggi → reduksi)

2. Notasi sel volta adalah sebagai berikut.

Sn(s) | Sn²⁺(aq) || Au³⁺(aq) | Au(s)

12. Diketahui info potensial elektrode:

Cd²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cd(s) → E° = –0,40 V

Pb²⁺ + 2e⁻ ⇌ Pb(s) → E° = –0,13 V

Jika kedua logam dijadikan elektrode dalam sel volta, manakah logam nan bakal larut dalam larutan?

Jawaban dan penjelasan:

Logam nan larut adalah nan mengalami oksidasi → berada di anoda

Cd mempunyai E° lebih rendah → lebih mudah teroksidasi → Cd bakal larut

Maka, jawabannya adalah Cd.

13. Dalam suatu penelitian sel volta, elektrode magnesium kehilangan massa, sementara elektrode perak mengalami peningkatan massa. Jelaskan retindakan kimia nan terjadi dan tentukan arah aliran elektron.

Jawaban dan penjelasan:

Elektrode nan kehilangan massa: Mg → mengalami oksidasi → anoda

Elektrode nan bertambah massa: Ag → mengalami reduksi → katoda

Retindakan di anoda:

Mg(s) → Mg²⁺(aq) + 2e⁻

Retindakan di katoda:

Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)

Arah aliran elektron: dari Mg (anoda) ke Ag (katoda) melalui kawat luar.

14. Diketahui info potensial reduksi standar dari logam besi dan timah adalah sebagai berikut :

Fe2+  +  2e → Fe  Eo = -0,44 V

Sn2+  +  2e → Sn  Eo = -0,14 V

1) Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut!

2) Berapakah potensial elektrode standar nan dihasilkan dari sel tersebut?

3) Buatlah retindakan sel dari kedua elektrode tersebut!

Jawaban dan penjelasan:

Pempembahasan 1

Perlu diingat bahwa untuk membikin notasi sel volta, kita kudu mengikuti format berikut :

Anoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ Katoda

Maka notasi sel voltanya adalah:

Fe ｜Fe2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn

Pempembahasan 2

Untuk menghitung potensial elektroda dari sel, maka kita gunbakal rumus:

Esel = Ereduksi – Eoksidasi, maka

Esel = ESn – EFe

Esel = -0,14 + 0,44 = 0,30 V

Jadi potensial elektroda nan dihasilkan adalah sebesar 0,3 V

Pempembahasan 3

Untuk menulis retindakan sel, silahkan perhatikan penjelasan di bawah ini:

Anoda = Fe → Fe2+  +  2e

Katoda = Sn2+  +  2e → Sn

Retindakan Sel keseluruhan = Fe  +  Sn2+ → Fe2+  +  Sn   Esel = 0,3 V

15. Diketahui info potensial reduksi standar:

• Zn2+  +  2e → Zn  Eo = -0,76 V
• Mg2+  +  2e → Mg  Eo = -2,38 V
• Sn2+  +  2e → Sn  Eo = -0,14 V
• Pb2+  +  2e → Pb  Eo = -0,13 V
• Cu2+  +  2e → Cu Eo = +0,34 V

1) Pilihlah 2 pasang retindakan separuh sel di atas nan mempunyai nilai potensial elektroda nan paling besar!

2) Buatlah notasi selnya!

Pempembahasan 1

Untuk mencari 2 pasang retindakan separuh sel nan mempunyai nilai potensial elektroda sel nan paling besar, maka carilah logam nan memiliki  Eo nan paling positif sebagai katoda dan Eo nan paling negatif sebagai anoda.

Jadi, jawaban nan paling tepat adalah:

Esel = Ereduksi – Eoksidasi

Esel = ECu – EMg

Esel = 0,34 + 2,38 = 2,72 V

Maka Cu dan Mg mempunyai nilai potensial elektroda nan paling besar andaikan dibuat dalam corak sel volta.

Pempembahasan 2

Notasi sel voltanya adalah:

Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

Penutup

Nah, di atas tadi merupbakal info tentang kumpulan contoh soal sel volta Kimia kelas 12 SMA dan pembahasannya nan bisa Mamikos bagikan kepada kamu.👩‍🏫📚

Jika Anda mau mengulik lebih banyak lagi tentang info materi mata pelaliran Kimia lainnya, seperti Ringkasan Materi Kimia Kelas 12 Semester 1 dan 2 hingga Rangkuman Materi Kimia Unsur SMA Kelas 12, Anda bisa kunjungi situs blog Mamikos dan temukan informasinya di sana.

Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu:

Kost Dekat UGM Jogja

Kost Dekat UNPAD Jatinangor

Kost Dekat UNDIP Semarang

Kost Dekat UI Depok

Kost Dekat UB Malang

Kost Dekat Unnes Semarang

Kost Dekat UMY Jogja

Kost Dekat UNY Jogja

Kost Dekat UNS Solo

Kost Dekat ITB Bandung

Kost Dekat UMS Solo

Kost Dekat ITS Surabaya

Kost Dekat Unesa Surabaya

Kost Dekat UNAIR Surabaya

Kost Dekat UIN Jakarta